14．某化合物化學(xué)式為HnROm，R元素在化合物中只有一種化合價(jià)，則R元素的氧化物化學(xué)式為（　�。�
A．ROB．R2OmC．R2Om-nD．R2O2m-n

分析 由R元素在化合物中只有一種化合價(jià)，利用HnROm及化合物中正負(fù)化合價(jià)倒數(shù)和為0計(jì)算R的化合價(jià)，然后結(jié)合氧化物中O為-2價(jià)，分析氧化物的化學(xué)式，以此來(lái)解答．

解答 解：由HnROm及化合物中正負(fù)化合價(jià)倒數(shù)和為0可知，
R元素的化合價(jià)為0-（-2）×m-（+1）×n=2m-n，
R元素在化合物中只有一種化合價(jià)，則R元素的氧化物中O為-2價(jià)，
則氧化物的化學(xué)式為R2O2m-n或RO${\;}_{\frac{2m-n}{2}}$，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)式及化合價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)為元素性質(zhì)、化合物中只有一種化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開(kāi) 1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
鍵能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
則△H=-116 kJ•mol-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量與△H的數(shù)值相對(duì)大小關(guān)系是＜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．酰氯（RCOCl或）中的氯原子很活潑，易水解或醇解；例如RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl（R、R′為烴基；可相同，也可不同．）
甲酯除草醚是大豆種植中常用的除草劑，其合成線路如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲酯除草醚分子中官能團(tuán)除了酯基、醚鍵外還有氯原子、硝基（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4，其流程示意圖如下：

已知：①Ksp（CuS）=1.3×10-36、Ksp（MnS）=2×10-13
②金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
  Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3  Cu（OH）2
 開(kāi)始沉定時(shí) 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀時(shí) 9.8 9.6 3.79
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出濾渣1的一種工業(yè)用途：建筑材料，實(shí)驗(yàn)室模擬流程過(guò)程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過(guò)濾器中，水浸沒(méi)沉淀自然流下，重復(fù)2～3次．
（2）試劑a最好選用B（填字母）
A．氨水      B．高錳酸鉀   C．次氯酸鈉   D．濃鹽酸
（3）試劑b可選用CD（填選項(xiàng)字母）
A．氨水  B．稀硫酸  C．碳酸錳   D．Mn（OH）2  E．NaOH
（4）試劑c為MnS，析出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫(xiě)出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡．
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物　�、赱Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2．
（3）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干．
（4）0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

①試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O；
②取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；，其存在的最高溫度是102℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．　
②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證 明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱(chēng)是鋁
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（用化學(xué)式作答，下同），堿性最強(qiáng)的是KOH．
（5）寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型分別是共價(jià)鍵，離子鍵．

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