20．常溫下，對(duì)于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．該溶液中的c（OH-）=1.0x10-3mol•L-1
C．加水稀釋104倍所得溶液顯堿性
D．與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c（Na+）=c （F-）+c（HF）

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒進(jìn)行判斷；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積計(jì)算；
C．堿溶液加水稀釋后不會(huì)變成中性或酸性溶液，仍然為堿性溶液；
D．氟化氫為弱電解質(zhì)，混合液中HF過量，則c（Na+）＜c （F-）+c（HF）．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，即：c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正確；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10-11mol•L-1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1，故B正確；
C．該氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1，加水稀釋104倍所得溶液中，氫氧根離子只能接近1.0×10-7mol•L-1，溶液仍然為堿性溶液，故C正確；
D．pH=3的HF溶液中，HF的濃度大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后，HF過量，則：c（Na+）＜c （F-）+c（HF），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度的比較、酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
（1）編號(hào)元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是Ne．
（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），元素⑧的氫化物的電子式為，
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）．在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．電子式為，所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵，（請(qǐng)選擇“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”中的一個(gè)或幾個(gè)填寫）．
（4）⑥⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H2S．（用相應(yīng)的氫化物的化學(xué)式作答）
（5）元素④對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是NH3，電子式為，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4．（用相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式作答）
（7）①的陽離子與⑥的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（用相應(yīng)離子符號(hào)作答）．
（8）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種．若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol•L-1）．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+
B．白色沉淀C可能是Al（OH）3
C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．0.2mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
D．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體B．
圖裝置：收集二氧化硫并吸收尾氣C．
圖裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液D．
圖裝置：用水吸收氯化氫氣體并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離苯和水的化合物
B．裝置②可用于排氣法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有重要作用，下列說法正確的是（　�。�
A．碘有智力元素之稱，所以應(yīng)該大量服用補(bǔ)碘藥片
B．汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的
C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白
D．“遼寧艦”上使用的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)反應(yīng)中間體（M）的一種合成路線如圖所示．

已知：①R-Br$?_{乙醚}^{Mg}$PMgBr$\stackrel{CO_{2}}{→}$RCOOH
②（R′表示氫原子或烴基）
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)烴A的密度是H2的14倍
④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請(qǐng)回答：
（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）為1，2-二溴乙烷；H→I的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（ 3）F→G的化學(xué)方程式為．
（4 ）D+J→M的化學(xué)方程式為．
（5）寫出符合下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（不考慮立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上連有-NO2  ②核磁共振氫譜有3個(gè)峰
（6）結(jié)合已有知識(shí)和相關(guān)信息，寫出以CH3CHO和E為原料，經(jīng)三步制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例為：CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}/△}^{CH_{3}OH}$CH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聚合物G可用于生產(chǎn)生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；
（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

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