Question

Ⅰ、（1）用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用的儀器有

 

（選填序號(hào)）．
a．燒瓶      b．容量瓶      c．量筒     d．膠頭滴管
（2）電解法提純工業(yè)生產(chǎn)中含有少量NO₃^-的aOH溶液，常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．如圖為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖．

①請(qǐng)判斷E為

 

極．
②B口處產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是

 

．
③制得的純燒堿溶液從

 

處（填字母）流出．Ⅱ、有一瓶澄清的溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取部分溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色；
（3）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色；
（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（5）取部分（4）得到的堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷：在該溶液中肯定存在的離子是

 

，肯定不存在的離子是

 

，不能確定是否存在的離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,常見離子的檢驗(yàn)方法,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)配制0.1mol/L的NaOH溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）①根據(jù)電解槽中陽離子鈉離子的移動(dòng)方向判斷電解池的陽極和陰極；
②根據(jù)電解原理判斷B出通入的氣體；
③根據(jù)電解原理判斷制得的純燒堿溶液流出位置；
Ⅱ、（1）溶液酸性強(qiáng)酸性，能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能夠存在；
（2）透過藍(lán)色鈷玻璃發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，說明一定存在鉀離子；
（3）下層呈紫紅色，溶液中存在碘單質(zhì)；
（4）能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成難溶物的離子不能存在；
（5）生成沉淀為碳酸鋇，溶液中存在偏鋁酸根離子，說明原溶液中一定存在鋇離子；
（6）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，原溶液中一定存在銨離子．

解答： 解：Ⅰ、（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，所以b、d正確，
故答案為：b、d；  
（2）①電解池中鈉離子從E向F移動(dòng)，外電路中電流方向?yàn)椋篎→E，外電路中電子移動(dòng)方向與電流方向相反：E→F，所以電極E失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，F(xiàn)為陰極，
故答案為：陽極，
②電解氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)得到氫氣，所以B產(chǎn)生的氣體為氫氣，
故答案為：H₂，
③在電極F水中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中產(chǎn)生了氫氧根離子，與鈉離子形成氫氧化鈉，所以制得的純燒堿溶液從L流出，
故答案為：L；
Ⅱ、（1）取部分溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定不會(huì)存在CO₃^2-；
（2）取部分溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，說明溶液中一定存在K⁺；
（3）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，四氯化碳中溶有碘單質(zhì)，原溶液中一定存在I^-，因而一定不會(huì)存在Fe³⁺；
（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，證明原溶液中一定不會(huì)存在：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（5）取部分（4）得到的堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明一定存在Ba²⁺，一定不會(huì)存在與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的CO₃^2-、SO₄^2-；
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH₄⁺；
所以一定存在的離子為：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；一定不存在的離子為：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；不能確定的離子為：Cl^-，
故答案為：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-； Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器選擇、常見的離子檢驗(yàn)方法、電解原理等知識(shí)，題目難度中等，涉及的題量稍大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．