3．基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（　　）
A．1 種B．2 種C．3 種D．8 種

分析 該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s能級(jí)，即4s1，該原子4s能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充，另一種情況是3d半滿和全滿狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s能級(jí)，即4s1，該原子4s能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為19K元素；
情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為24Cr和29Cu，
所以基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，題目難度不大，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握洪特規(guī)則內(nèi)容及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），則x表示（　�。�
A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加
C．各電解池陰極質(zhì)量的增加D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，1mol某烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若在適當(dāng)?shù)臈l件下，完全取代需要消耗6mol Cl2，則下列判斷正確的是（　　）
A．該烷烴的分子式為C5H12
B．反應(yīng)所生成的有機(jī)產(chǎn)物能直接使AgNO3溶液褪色
C．該烷烴的四氯代物有2種
D．反應(yīng)容器中，一氯代物所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），取2mol/L A和5 mol/L B置于一個(gè)5L的密閉容器中，2 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為1.6 mol/l．這2min內(nèi)A和B的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用金屬鈉制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，試比較此反應(yīng)與鈉與氧氣反應(yīng)所體現(xiàn)出的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)產(chǎn)生N2使Na2O隔絕空氣起保護(hù)作用，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知乙醇的化學(xué)鍵類型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)斷裂②鍵B．乙醇與溴化氫反應(yīng)斷裂①鍵
C．乙醇催化氧化變乙醛斷裂①③鍵D．乙醇分子內(nèi)脫水?dāng)嗔癣佗坻I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2B．次氯酸的電子式：
C．Cl─的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的比例模型：

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