Question

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法或化學(xué)用語不正確的項是（　�。�
①用石墨作電極電解NH₄Cl溶液的陽極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
②實驗室制取的Fe（OH）₃膠體呈透明的紅褐色液體，屬于純凈物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
③在酸化碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O
④已知K_a2（H₂CO₃）＜K_a（HClO）＜K_a1（H₂CO₃），則少量CO₂通入NaClO溶液中離子方程式為：
2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
⑤K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，BaCO₃飽和溶液中：c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

• A、②③⑤
• B、①④⑤
• C、②④⑤
• D、②③④

Answer 1

考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,離子方程式的書寫,膠體的重要性質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：①用石墨作電極電解NH₄Cl溶液時，氯離子放電能力大于氫氧根離子；
②膠體溶液屬于混合物；
③在酸化碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣，碘離子被氧化；
④K_a2（H₂CO₃）＜K_a（HClO）＜K_a1（H₂CO₃），則少量CO₂通入NaClO溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
⑤碳酸鋇屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性．

解答： 解：①用石墨作電極電解NH₄Cl溶液時，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故正確；
②膠體溶液屬于混合物，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故錯誤；
③在酸化碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣，碘離子的還原性大于亞鐵離子，碘離子被氧化，離子方程式為4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，故正確；
④K_a2（H₂CO₃）＜K_a（HClO）＜K_a1（H₂CO₃），則少量CO₂通入NaClO溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故錯誤；
⑤碳酸鋇屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以離子濃度大小順序是c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故錯誤；
故選C．

點評：本題涉及鹽類水解、強酸制取弱酸、氧化還原反應(yīng)等知識點，根據(jù)鹽的類型確定溶液酸堿性，注意碘化亞鐵中碘離子和亞鐵離子還原性強弱，為易錯點．