Question

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

 

mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗2，A的初始濃度c₂=

 

mol/L，推測實(shí)驗2中還隱含的條件是

 

．
（3）設(shè)實(shí)驗3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃

 

v₁（填＞、＜、=），且c₃

 

1.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實(shí)驗4和實(shí)驗1，可推測該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)υ=

△c

△t

及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率；
（2）實(shí)驗2和實(shí)驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，但實(shí)驗2的反應(yīng)速率快；
（3）由表格中平衡的濃度可知實(shí)驗3的濃度大，濃度大，則反應(yīng)速率快；
（4）實(shí)驗4的溫度高，起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，說明升高溫度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答： 解：（1）在實(shí)驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，A的濃度的變化量為0.8-0.67=0.13（mol/L），
則υ（A）=

0.13mol/L

10min

=0.013mol/（L?min），
故答案為：0.013；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗2和實(shí)驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即c₂=1.0mol/L，
實(shí)驗2的反應(yīng)速率快，可能的因素是使用了催化劑，
故答案為：1.0；使用催化劑；
（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度實(shí)驗3的大，實(shí)驗1和3的溫度相同，則實(shí)驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c₃＞1.0mol/L，由于濃度大，其反應(yīng)速率快，則υ₃＞υ₁，
故答案為：＞；＞；
（4）實(shí)驗4的溫度高，且起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，則說明升高溫度反應(yīng) 2A?B+D 向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素、反應(yīng)速率的計算是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力．