16．在2L0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Na+物質的量為0.2molB．Na+物質的量濃度為0.2 mol•L-1
C．SO42-物質的量為0.1molD．SO42-物質的量濃度為0.2 mol•L-1

分析 求出硫酸鈉的物質的量，然后根據(jù)Na2SO4由2個鈉離子和1個硫酸根構成來計算鈉離子和硫酸根離子物質的量，離子濃度=溶質濃度×離子數(shù)．

解答 解：在2L0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中溶質物質的量=2L×0.1mol•L-1=0.2mol，
含Na+物質的量為0.4mol，SO42-物質的量為0.2mol，
Na+物質的量濃度=0.1mol/L×2=0.2 mol•L-1，
SO42-物質的量濃度為0.1mol•L-1，
故選B．

點評 本題考查學生對物質的量濃度的理解，題目難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD
A．熱裂解形成燃油                           B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料         D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ．mol+1
2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ．mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-285.84kj．mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（3）一定條件，在水溶液中1molC1+、C1Ox-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相對大小如圖所示．
①相對能量最高的C1Ox-名稱為氯酸根離子
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-═ClO3-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物的結構簡式如下，關于該有機物的下列敘述不正確的是（　�。�
A．在加熱和催化劑作用下，最多能與4 mol H2反應
B．能使溴水褪色
C．不能使KMnO4酸性溶液褪色
D．一定條件下，能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．O2和O3是氧元素的兩種結構不同的單質，1mol O2轉化為O3時要吸收94.73kJ的熱能．下列說法正確的是（　�。�
A．O3比O2穩(wěn)定
B．O2和O3是氧的兩種核素，互稱同素異形體
C．O2和O3的相互轉化是化學變化
D．在標準狀況下，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．屬于酸性氧化物的是（　　）
A．Al2O3B．SiO2C．NO2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素在周期表中的位置反映了元素的性質．第3周期元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物不能由單質直接化合而成的是（　�。�
A．FeCl3B．CuSC．HClD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下的可逆反應2NO2 （紅棕色）?2NO （無色）+O2 （無色），在恒壓密閉容器充入NO2，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了
B．NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等
C．c（NO）：c（O2）=2：1
D．氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（　　）
A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+ ）•c（OH- ）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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