下表中評價合理的是
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化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 
評價
A. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+ = Fe2++ 2H2O 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
B. 向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：
Ba2++ SO32-=BaSO3↓ 		復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
C. 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應(yīng)：2Fe2+ +2Br- +2Cl2= 2Fe3+ +Br2 +4Cl- 氧化還原反，應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電 子守恒，電荷守恒，正確
D. 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3 復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　�。�
選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價
A 醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正確
D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江西）下表中評價合理的是（　�。�
選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價
A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O		 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O		 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO2-4=BaSO4↓		 正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　�。�
選項  化學(xué)反應(yīng)及離子方程式  評價
 A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
 B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		  復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
 D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		  復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是：（　�。�
選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評  價
① NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		 正 確
② 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
③ 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		 正 確
④ NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3- 正 確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　　）
選項    化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式       評價
A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O       正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓       正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2

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