Question

【題目】有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH、電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是

A. 使用過程中，電極正極溶液的pH增大

B. 使用過程中，溶液中氫氧根向Ag2O電極移動

C. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外路流向Zn極

D. 使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

A．正極發(fā)生Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，c（OH-）增大，所以電池正極區(qū)溶液的pH增大，A正確；

D．原電池中陰離子向負(fù)極移動，則使用過程中，溶液中氫氧根向Zn電極移動，B錯誤；

C．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C錯誤；

D．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O得到電子是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。