Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴

加入1mol·L^-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷，下列說(shuō)法中不正確的是（已知HCO₃^-與AlO₂^-在溶液中不能共存）

 A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO₂為0 mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO₂^- +H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)

【答案解析】B   解析：首先，發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a線(xiàn)表示AlO₂^-，

由圖可知AlO₂^-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．
第二階段，AlO₂^-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b線(xiàn)表示CO₃^2-，c線(xiàn)表示HCO₃^-，由圖可知CO₃^2-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO₃^2-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：M點(diǎn)時(shí)生成的CO₂為0 mol；故A正確；原混合溶液中的CO₃^2-與AlO^-₂的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故B錯(cuò)誤；a曲線(xiàn)表示的離子方程式為：AlO^-₂+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故D正確．
第三階段，CO₃^2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d線(xiàn)表示HCO₃^-，由圖可知HCO₃^-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO₃^-）=n（H⁺）．
第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e線(xiàn)表示Al³⁺，由圖可知Al（OH）₃反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H⁺）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體：0.15/1=0.15L=150mL．
原溶液中n（CO₃^2-）=0.05mol，V₁時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為0.025/1=0.025L=25mL，故V₁=50mL+25mL=75mL，V₂=150mL+150mL=300mL，故V₁：V₂=75mL：300mL=l：4，故C正確；
故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng),關(guān)鍵是理清往Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸時(shí)，依次發(fā)生的反應(yīng)。