SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。其原因是                             （用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO2體積是___      mL（標準狀況）。
②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多
少？（要求寫出計算過程）
H2SO3+O2=H2SO4
設V L雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量為n­1，含有H2SO4的物質(zhì)的量為n­2
H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 ↓+2H2O   H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+2H2O
n­1+ n­2 =0.5mol·L-1×0.0400 L，
共溶解的SO2體積V（SO2）="0.02mol×22.4" L· mol—1×1000mL ·L—1=" 448" mL
217g·mol-1 n­1+233g·mol-1 n­2 ="4.50" g
n1="0.01" mol          
c(H2SO3)="0.01/V" mol ·L—1    
考查酸雨的形成及有關計算等。亞硫酸堿液還原性，能被氧化生成強酸硫酸。所以pH減小，方程式為H2SO3+O2=H2SO4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求
⑴NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比           。
⑵氯離子總量為8mol時，Mg2+的物質(zhì)的量是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）。
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A．0.21mol/LB．0.42mol/L
C．0.56mol/LD．0.26mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下列表示正確的是   (　　)
A．c＝B．m＝C．w＝%D．c＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（   ） 
A．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA
B．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a克，其中C—H鍵的數(shù)目為
C．0.5mol/L 1升Al(NO3)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.5NA
D．標準狀況下，22.4升庚烷中含碳原子數(shù)為7NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L-1。
（1）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為            ，
（2）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一真空儲氣瓶凈重500g，在相同條件下，裝滿CO2 后重511g，裝滿另一種X氣體后重507g，則X可能是下列哪種氣體（     ）。
A．O2B．N2C．Cl2D．CH4

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