【題目】寫出用 H、C、O、Na 四種元素組成符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式

（1）密度最小的氣體______；

（2）天然氣的主要成分______；

（3）固體可用于冷藏食物和人工降雨的物質(zhì)______；

（4）實驗室用于制取氧氣的物質(zhì)______；

（5）俗名為燒堿的物質(zhì)______；

（6）用于治療胃酸過多的藥物______．

【答案】H2CH4CO2H2O2NaOHNaHCO3

【解析】

考查常見物質(zhì)的用途

⑴密度最小的氣體H2。

⑵天然氣的主要成分CH4。

⑶固體可用于冷藏食物和人工降雨的物質(zhì)是CO2。

⑷雙氧水不穩(wěn)定，分解生成氧氣，所以實驗室用于制取氧氣的物質(zhì)H2O2。

⑸俗名為燒堿的物質(zhì)是NaOH。

⑹用于治療胃酸過多的藥物是NaHCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8 NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對數(shù)為3 NA

C. 1 mol SO2與3 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是（ ）

A. I2能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物

C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子

D. 已經(jīng)制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途是由其化學(xué)性質(zhì)決定的是______。

A．氦氣用作氣球 B．氮氣用作食品的保護氣

C．鎢絲用作燈絲 D．氧氣用于供給呼吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸鐵

B. 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸亞鐵

C. 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質(zhì)的量之比為1：3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工 業(yè) 廢 氣 NO 、 NO2是 造 成 大 氣 污 染 的 氣 體 之 一 ， 工 業(yè) 上 常 用 原 理為 NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的 N2，現(xiàn)有 NO、NO2 的混合 3.0L，可與 3.5L 相同狀況的 NH3 完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為 N2，則在原混合氣體中 NO 和 NO2 的物質(zhì) 的量之比是（ ）

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的氧化物是生產(chǎn)光纖制品的基本原料。下列說法正確的是( )

A. 粒子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)

B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. ZY3晶體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_____g。

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