Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、水的離子積常數(shù)K_W只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
• B、根據(jù)HClO的K_a=3.0×10^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者大于后者
• C、常溫下，在0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  的值增大
• D、室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鹽不一定影響水的電離；
B、依據(jù)電離平衡常數(shù)可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根離子，對(duì)應(yīng)鹽水解程度碳酸氫鈉水解程度小于次氯酸鈉小于碳酸鈉
C、氨水溶液中加入氯化銨，溶解后銨根離子濃度增大，平衡左移，溶液中氫氧根離子濃度減�。�
D、電離平衡常數(shù)是利用平衡狀態(tài)離子濃度冪次方乘積除以平衡狀態(tài)分子濃度，離子濃度不一定相同，據(jù)此判斷即可．

解答： 解：A、水的離子積K_W只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽一定會(huì)影響水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、電離平衡常數(shù)可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根離子，對(duì)應(yīng)鹽水解程度碳酸氫鈉水解程度小于次氯酸鈉小于碳酸鈉，相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄C1晶體，溶解后銨根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小能使溶液的pH減小，

c(NH4+)

c(NH4?H2O)

的比值增大，故C正確；
D．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kb?c(NH3?H2O)

，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離平衡、溶沉淀溶解平衡的度積常數(shù)因素的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡和定量平衡常數(shù)的概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．