Question

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C. 電池工作時，鋅失去電子

D. 外電路中每通過0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應式可知，Zn化合價由0變?yōu)?/span>+2價，作電池的負極，產(chǎn)物為Zn(OH)2，電解質(zhì)溶液為堿性，則溶液中的OH－參與反應，電極反應式：Zn-2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；正極電極反應式為總式-負極，可得2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－。

A. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，A錯誤；

B.正極電極反應式為總式-負極，可得2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－，B正確；

C.原電池工作時，Zn失電子，發(fā)生氧化反應，C正確；

D.由Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，65gZn反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確；

答案為A