Question

【題目】標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為________；若所得溶液密度為1.1 g·cm－3，則溶液中含HCl的質量分數為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號)。

A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線

E．定容時，俯視液面加水至刻度線

Answer 1

【答案】2.0 mol·L－1 6.6% 0.08 mol·L－1 250mL容量瓶 BCD

【解析】

標準狀況下的44.8 L HCl氣體的物質的量為2mol，質量為73g，溶液的體積為1L，溶液的質量為1100g，由此計算所得溶液的物質的量和質量分數；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸的濃度與1 L溶液的濃度相等，依據稀釋定律計算稀釋后溶液的物質的量濃度。

標準狀況下的44.8 L HCl氣體的物質的量為=2mol，則1 L HCl溶液的物質的量濃度為=2mol/L；

溶液中HCl的質量為2mol×36.5mol/L=73g，溶液的質量為1000 cm－3×1.1g/cm3=1100g，則溶液中含HCl的質量分數為×100%≈6.6%；

從該溶液中取出10 mL濃鹽酸，濃鹽酸濃度不變，HCl的物質的量為2mol/L×0.01L=0.02mol，由稀釋前后溶質的物質的量不變可知，250 mL溶液中HCl溶液的物質的量濃度為=0.08mol/L；

容量瓶因帶有瓶塞和活塞，所以容量瓶使用前必須檢查是否漏液；

A.因定容時需要加入蒸餾水，所以容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥，對實驗結果無影響；

B.量筒用蒸餾水洗后未干燥，會使?jié)恹}酸稀釋，導致溶質物質的量減小，造成濃度偏低；

C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質物質的量減小，造成濃度偏低；

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，會使溶質物質的量減小，造成濃度偏低；

E.定容時，俯視液面加水至刻度線，會使溶液體積偏小，造成濃度偏高;

則會造成偏低的是操作時BCD；

故答案為：2mol/L；6.6%；0.08mol/L；250mL容量瓶；BCD。