請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：

                

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析

其原因是                                          

（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

9.8

①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2                  。

②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的

是                                          。

③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)

例                                                         。

1）Zn＋2OH－-2e－＝Zn(OH) 2（2分）。

（2）堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大

（3）①M(fèi)nOOH、C粉（2分）

     ②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3（1分）

     ③制備皓礬、回收金屬鋅等


解析:

（1）電池負(fù)極應(yīng)為Zn反應(yīng)；（2）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?連云港二模）請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大
．
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如圖二：
已知：生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn（OH）2
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
．②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH=8.0．目的是
將Zn2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
將Zn2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例
制備皓礬、回收金屬鋅等
制備皓礬、回收金屬鋅等
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造      堿性鋅錳電池的構(gòu)造
(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例：____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造       堿性鋅錳電池的構(gòu)造

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

8.8

①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。

②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。

③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例：____________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題
(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
___________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下
已知：生成氫氧化物的pH如下表
①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是_____________________。
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例：_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案