Question

15．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L^-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要250mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實驗
操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液．
（3）在配制過程中，所要用到的儀器主要有量筒、玻璃棒及燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）在配制4.6 mol•L^-1的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中偏高；
②容量瓶用1mol•L^-1稀硫酸潤洗偏高；
③定容時仰視觀察液面偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃溶液的體積；依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；
濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液；
故答案為：62.5；將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容，用到的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管；
（4）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
②容量瓶用1mol•L^-1稀硫酸潤洗，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
③定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：①偏高； ②偏高；③偏低．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的稀釋及誤差分析的方法，題目難度不大．