Question

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1N_A
• B． 1mol/L FeCl₃溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于0.4N_A
• C． 12g金剛石中所含的C-C鍵數(shù)為2N_A
• D． 18g的D₂O與N_A個(gè)CH₃^-具有相同的電子數(shù)

Answer 1

分析 A.1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
B．溶液體積未知；
C．金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出12g金剛石中含有的碳碳鍵；
D．N_A個(gè)CH₃^-的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18個(gè)重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol電子．

解答 解：A．丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.12g金剛石中含有1molC原子，金剛石中每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)碳碳鍵，則每個(gè)C形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：$\frac{1}{2}$=2，1mol碳原子形成的C-C鍵數(shù)為2N_A，故C正確；
D.18g的D₂O電子數(shù)為：$\frac{18g}{20g/mol}$×10×N_A=9N_A，N_A個(gè)CH₃^-具有的電子數(shù)為：10×N_A=10N_A，二者含有的電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確金剛石的結(jié)構(gòu)并能夠利用均攤法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵離子的水解導(dǎo)致陽(yáng)離子數(shù)目增多．