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工業(yè)生產中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述正確的是   (　　)。

A．圖Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循環(huán)
B．圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)
C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)
D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果：

（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是                             。
（2）從表中數據分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為   ，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和             。
（3）酸性條件下產率偏低的原因是                                        。
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為                                   。
（5）如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：

（1）溶液A的溶質的主要成分為   。（填化學式）
（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產物中只有一種酸根）   。
（3）在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因：   。
（4）加入NaF的反應為：Li＋＋F－LiF↓，該反應的平衡常數表達式為K=   。
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學方程式是   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
     
（1）幾種鹽的溶解度見圖。反應III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、     、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是：                       。
（3）反應IV的化學方程式為                       。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為                    。
（5）下圖是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質的化學式為                                   。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：
NaCl＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中NaCl的電子式是______；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對原子質量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖：

請寫出②④的化學反應方程式：________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于工業(yè)生產說法錯誤的是(  )

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，后通入二氧化碳
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一包硫酸銨樣品中，不慎混入了下列化肥：①氯化銨；②碳酸氫銨；③硝酸鉀；④尿素[CO(NH2)2]中的一種。經測定，這種硫酸銨樣品中含N的質量分數為23%，則混入的雜質可能是       (　　)。

A．①或②B．①或④
C．①或②或③D．②或③或④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO轉化率可采用的方法可能有：①降低溫度；②增大壓強�、凼褂么呋瘎、茉龃驝O的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是(　　)。

A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是   (　　)。

A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．我國合成氨廠采用的壓強是10～30 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大

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