4．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　　）
A．盡可能減少食品的加工過程B．注意節(jié)約用電
C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用作物秸稈為燃料

分析 由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，不符合節(jié)能減排的即為答案．

解答 解：A．食物加工過程減少，減少二氧化碳的排放，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)低碳生活，故A錯誤；
B．目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)低碳生活，故B錯誤；
C．本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)低碳生活，故C錯誤；
D．使用作物秸稈為燃料能產生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求，故D正確．
故選D．

點評 本題考查節(jié)能減排，難度不大，注意理論需要與實際相結合．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知0.5mol某烴X能與1mol HCl完全加成得到Y，0.5mol Y能與3mol Cl2完全取代得到Z，則X的結構簡式可能是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHClD．CH≡CCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹽酸氟西汀（商品名叫“百憂解“）是一種口服抗抑郁藥，用于治療抑郁癥、強迫癥及暴食癥，其合成路線如下：

（1）反應②〜⑥中屬于還原反應的是② （填序號＞．
（2）化合物F中含1個手性碳原子；化合物F和G比較，水溶性較強的是G
（3）分析A的同分異構體中，有一種能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜圖有4種峰，寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的離子方程式
（4）反應①可視為兩步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反應；第2步：產物再和A發(fā)生取代反應生成B．試寫出第1步反應產物的結構簡式．
（5）已知：（CH3）2NCH2CH3$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；請寫出以、HCHO、HN（CH3）2為有機原料，合成的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（　�。�
A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應
B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應
C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質變的觀點：①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學式，下同）；
②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質子的物質的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，則x值為2．③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應的離子方程式：
硫酸銅和氫氧化鈣溶液：SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+CaSO4↓
氯化鎂和氫氧化鉀溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
氯化鋇和硫酸鈉溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
鐵和硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列四幅圖中，與膠體性質有關的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是體系中NO2逸出說明HNO3過量，不可能在溶液中殘留有Fe2+．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用．KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設計意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱．
（5）通過本次探究，可以得出以下結論：
a．用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意加入的氧化劑不能過量；
b．與SCN-反應使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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