【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

【答案】D

【解析】

A. 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子鍵存在靜電吸引力和排斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 第三周期非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布周期性變化，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+比B3+多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：

(1)E是___________ (寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：___________，D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：___________，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式：___________。

(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊，同溫同壓下其晶體（固體）密度較液體小。試解釋原因：_________________________________。

(4)B2A3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為____________________________，根據(jù)②我們可以推測(cè)出化合物B2A3的性質(zhì)是：兩性偏______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計(jì)了如下路線(xiàn)合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物巳省略)。

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類(lèi)型為____________

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

（3）下列說(shuō)法中不正確的是____________(填字母代號(hào))。

A.化合物A能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

B.化合物B和C能形成高聚物

C.化合物G的化學(xué)式為C6H8O4

D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能牛成1mol氫氣

（4）寫(xiě)出D+E→F的化學(xué)方程式：___________________________________

（5）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X，化合物X滿(mǎn)足下列條件的所同分異構(gòu)體有____________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________

①能使FeCl3溶液變紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能團(tuán)；

③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備環(huán)戊基甲酸，請(qǐng)選用必要的試劑設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、體系的溫度等外界條件影響的
B.某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強(qiáng)
C.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
D.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過(guò)程中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(H3PO4)的三級(jí)電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性時(shí)，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反應(yīng)PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是( )

A.SO2能使KMnO4溶液褪色，不能說(shuō)明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性

C.用HF來(lái)刻蝕玻璃，說(shuō)明SiO2是堿性氧化物

D.雨水顯酸性是因?yàn)槲樟丝諝庵械?/span>CO2，pH小于7的雨水稱(chēng)為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為____________。 C的俗稱(chēng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糧食發(fā)酵法得到的B中含有醛基，寫(xiě)出檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法。

__________________________________。

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