25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　      B．7　           C．9　　　    　   D．11

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：當(dāng)Fe3+小于等于10-5mol/L時認為沉淀完全，則C（OH- ）===1.59×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=6.29×10-4mol/L，pH=-lg6.29×10−4=4.2，故A正確。

考點：難溶電解質(zhì)溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省阜寧、大豐、栟茶高級中學(xué)高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：問答題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤________________________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________________。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________________。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：______________________
_____________________________。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；
另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。

下列說法正確的是______________（選填序號）。
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________
_________________________________________________________。
（5）補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：

①KHX溶液顯                （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量

濃度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是               ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯             （填“酸”、“堿”、“中”）性。

（4）某強酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：

    X+    PbO2+   H2SO4 =   Pb（MnO4）2+   PbSO4+   H2O ，

已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   

                  。請將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：簡答題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。

⑤________________________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________________。

（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：______________________

_____________________________。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。

下列說法正確的是______________（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________

_________________________________________________________。

（5）補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。

⑤  ▲  。

⑥  ▲  。

⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：  ▲  。

（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：  ▲  。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。下列說法正確的是  ▲  （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲  。

（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。

 

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