19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C．常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA
D．6.4g SO2與3.2g氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致混合氣體的分子數(shù)減少；
B．羥基中含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；
C．烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目；
D．二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于O2和NO反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，混合物含有的分子數(shù)小于0.5×6.02×1023，故A錯誤；
B．1mol的羥基中含有9mol電子，1 mol的氫氧根離子含有10mol電子，所含電子數(shù)不同，故B錯誤；
C．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；
D．6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化硫與氧氣反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)特點，選項B為易錯點，注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克
B．取a克混合物與足量稀硝酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進行的是C．
a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究．
（1）取少量樣品溶解于水．溶解所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，檢驗的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的鹽酸，充分反應(yīng)后（或無明顯現(xiàn)象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4；（寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液．
將混合氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶．（可不填滿空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列實驗可行的是（　�。�
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
B．相對分子質(zhì)量相同的有機物是同分異構(gòu)體
C．分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機物物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．電離方程式為：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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