在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應可表示為3X＋Y2Z
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大
D

試題分析：有圖像可知X、Y是反應物，Z是生成物。當反應進行到0.4s時達到平衡。各種物質的物質的量濃度變化是：X：0.3mol/L；Y：01mol/L；Z：0.2mol/L．所以化學方程式是3X＋Y2Z。正確。B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為（0.2－0.1）mol/L÷0.4s="0.25" mol·L－1·s－1．正確。C．增大壓強，物質的濃度增大，所以正逆反應速率均增大。由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，反應物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以化學平衡會向氣體體積減小的方向移動，即平衡向生成Z的方向移動。正確。D．升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應。若為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。蝗魹槲鼰岱磻�，則化學平衡常數(shù)增大。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：
t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結論是_______________________。
（2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)_________________。
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質量(m總 )與總物質的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )
A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
B．反應速率：va<vb；
C．溫度：T2>T1
D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學——選修2：化學與技術】(15分)
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應化學方程式為___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母序號)。
A．將原料粉碎     B．增加純堿的用量     C．升高溫度
（2）步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
（4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)。基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻、結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在_________________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是(      )
A．決定化學反應速率的主要因素是溫度
B．反應速率用于衡量化學反應進行快慢
C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應的速率都為0
D．增大反應物的量或提高反應溫度一定能增大反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是
A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0
C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是                                        。
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝         。
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是                                                         。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
4
3.0
2.0
2.0
3.0
 
t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是                                    。
（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應為                       ；總方程式為                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          時間（mol/L）
濃度（mol/L）
 0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝       ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝      ；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      （填字母編號）。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q        0（填“>”或“<”）。
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填選項編號）。
a．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變                
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
           
請寫出該電池正極反應式          ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝     （不考慮溶液體積的變化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      )
A．反應速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲
C．SO2的轉化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲

查看答案和解析>>

同步練習冊答案