下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深 
C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 

B

解析試題分析： A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,加入 AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，Cl―離子濃度降低，平衡向右移動，Cl2的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B．對CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡體系增大壓強，平衡不移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B選；C．對2NO2(g) N2O4(g), 是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡體系顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，提高 O2的濃度，來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，D不選；選B。
考點：化學(xué)平衡移動原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研究
目的
壓強對反應(yīng)的影響
(p2>p1)
溫度對反應(yīng)的影響
平衡體系增加N2的
濃度對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
圖




 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是

A．υ(NH3) =υ(O2)B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O)D．υ(O2) =υ(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．E、F二點尚未達(dá)到平衡
C．H、I二點尚未達(dá)到平衡 D．G、H、I三點已達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（       ）

A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 
B．達(dá)到平衡時放出0.6QKJ熱量 
C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡 時，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 
D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度（mol?L—1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L—1）
C1
C2
0.4
 
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B．反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．當(dāng)容器中為1.2mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）<0.2 mol?L—1

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