Question

金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：

       

①標(biāo)出格氏試劑                中的配位鍵

②下列比較中正確的是            

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al    B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al

C．金屬性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl

E.電負(fù)性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al 

③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是            。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體 

www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

 

Answer 1

【答案】

①  ②AB ③ABCD

【解析】

試題分析：①乙醚中氧原子含有孤對(duì)電子，所以形成的配位健是。

②鎂的金屬性強(qiáng)于鋁的，A正確，C不正確；鎂原子的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于鋁的，B正確；鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以氯化鈉的晶格能大于氯化鉀的晶格能，D不正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，鋁的電負(fù)性大于鎂的，E不正確；鋁離子半徑小于鈉離子半徑，所以鋁的硬度大于鎂的，F(xiàn)不正確，答案選AB。

③原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，A正確；甲醛和苯都是平面型結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp2雜化，B正確；同樣分析選項(xiàng)CD都是正確的，答案選ABCD。

考點(diǎn)：考查配位健、晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、等電子體、分子的極性、氫鍵的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。