Question

19．密閉容器中，由H₂和CO直接制備二甲醚（CH₃OCH₃），其過程包含以下反應(yīng)：
i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H₂和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 由H₂和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 條件X為壓強(qiáng)
• C． X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
• D． X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

Answer 1

分析 A．i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算I×2+ii得到：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7KJ/mol；
B．若X為壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行；
C．X增大，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向進(jìn)行；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答 解：A．i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算I×2+ii得到：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．若X為壓強(qiáng)，2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C．X增大，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向進(jìn)行，二甲醚的產(chǎn)率減小，故C錯(cuò)誤；
D．X增大，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡可以正向進(jìn)行，可以是增大CO的量，但平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、圖象變化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．