6．質量為a g的銅絲放在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為a g的是（　�。�
A．CH3COOHB．HNO3C．CH3CH2OHD．NaOH

分析 銅絲灼燒成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再結合CuO與選項中的物質發(fā)生的化學反應來分析判斷．

解答 解：A．銅絲灼燒成黑色，立即放入乙酸中，CuO與CH3COOH反應，生成銅鹽，質量減少，故A錯誤；
B．銅絲灼燒成黑色，立即放入硝酸中，CuO、Cu與HNO3反應，生成銅鹽，質量減少，故B錯誤；
C．銅絲灼燒成黑色，立即放入丙醇中，CuO與乙醇反應：CuO+CH3CH2CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，反應前后其質量不變，故C正確；
D．銅絲灼燒成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO與NaOH不反應，銅絲不能變紅，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了銅及其化合物的性質、醇的性質，難度不大，要注重過程的分析是解題的關鍵，把握醇的催化氧化原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．檢驗牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．新制氫氧化銅濁液
C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是取試樣少許放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈．
（3）濾渣c是Fe（OH）3．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．某同學設計了如圖2所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質量和O2氣體的體積．此設計有不合理之處，請說明理由：混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應生成二氧化硫，沒法確定三氧化硫的質量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于某些物質（離子）的檢驗方法或結論正確的是（　�。�
A．用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和KCl溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用焰色反應可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有4種．
（3）上述有機物的一鹵代物種類最多的是甲苯（填名稱）．
（4）①寫出實驗室制C的化學方程式CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②上述化學反應的類型是c
a．加成        b．取代        c．消去           d．氧化
③若將反應物改成一種鹵代烴和某種溶液的混合物，也有C的生成，請寫出這個反應的化學方程式：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（5）寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式+HNO3（濃）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知 25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（4）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時，等物質的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的順序為cbda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時，將 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH3COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，
則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫出少量 CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻．下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是（　�。�
A．
打磨磁石制指南針		B．
燒結粘土制陶瓷
C．
濕法煉銅		D．
鐵的冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鎂反應H++OH-=H2O
B．鐵與稀硝酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氨水反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過量二氧化碳與石灰水反應  CO2+OH一=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．2molCO2含有2mol C，4mol O，質量為88g，標準狀況下，體積為44.8L．

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