（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學認為是被Cl2漂白，乙同學則認為是被SO2漂白了，請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的______．
（2）25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH3COOK      B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3            D、固體NaHCO3
②若甲同學的解釋正確，溶液的pH應______；若乙同學解釋正確，溶液pH的值應______填（“增大”、“減小”或“不變”）
（1）氯氣和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對，
故答案為：加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對；
（2）①CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，而其它三種溶液都呈堿性，不能判斷甲乙兩同學的解釋是否正確，
故答案為：B；
②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，
故答案為：不變；增大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產成本，其生產流程如下．

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯
堿性
堿性
（“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
（填寫儀器名稱）．
（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質的存在，最好選用下列試劑中的
BD
BD
（選填序號）．
A．氫氧化鋇溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化鉀溶液    D．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
，說明裝置不漏氣．
③裝置A的作用是
除去空氣中CO2，防止影響測量結果
除去空氣中CO2，防止影響測量結果
．裝置C中的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
④某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？
必要
必要
（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果．
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量產品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈淺紅色且30s內不褪色
溶液呈淺紅色且30s內不褪色
．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，關閉活塞k3，緩緩通入氮氣一段時間后，關閉k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經(jīng)k1再緩緩通入氮氣一段時間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL．
步驟8：將實驗步驟1～7重復2次．
①步驟3中，準確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是
1，5，6
1，5，6
（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學認為是被Cl2漂白，乙同學則認為是被SO2漂白了，請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的
加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對
加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對
．
（2）25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH3COOK      B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3            D、固體NaHCO3
②若甲同學的解釋正確，溶液的pH應
不變
不變
；若乙同學解釋正確，溶液pH的值應
增大
增大
填（“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省聊城三中高三（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學認為是被Cl2漂白，乙同學則認為是被SO2漂白了，請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的______．
（2）25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH3COOK      B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3            D、固體NaHCO3
②若甲同學的解釋正確，溶液的pH應______；若乙同學解釋正確，溶液pH的值應______填（“增大”、“減小”或“不變”）

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