20．下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（　　）
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體
B．膠粒能通過半透膜，所以可用滲析法提純膠
C．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．Fe（OH）3膠體在電場中可作定向移動，是因?yàn)镕e（OH）3膠體帶電

分析 A．溶液和濁液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．溶液通過半透膜，膠體不能透過半透膜；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)；
D．Fe（OH）3膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當(dāng)吸附了正離子時，膠體粒子帶正電荷．

解答 解：A．溶液和濁液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，將分散系分為溶液、膠體與濁液體的依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，故A錯誤；
B．膠粒不能通過半透膜，溶于通過半透膜，所以可用滲析法提純膠體，故B錯誤；
C．光線透過膠體時，膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，對光的散射，膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．Fe（OH）3膠體在電場中可作定向移動是Fe（OH）3膠粒吸附了陽離子帶正電荷，膠體不帶電荷，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了膠體性質(zhì)、膠體本質(zhì)和特征的掌握，注意知識積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取 100mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1mol•L-1 鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B．水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C．BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．水樣中一定存在K+，且c（K+）≥0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH2OH是由-C2H5和-OH兩種官能團(tuán)組成的
B．CHFCl2分子結(jié)構(gòu)只有一種
C．H2與D2互為同位素
D．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．完成下列填空
（1）寫出氯化鈉的電子式氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式N≡N；
（2）用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-；用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）某碳?xì)浠衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為72，且一個分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH3，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名是2-甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物
C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為1.1mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）48g RO42-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R元素的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0mol．
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%；
②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HC1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列物質(zhì)中，有非極性鍵的共價化合物是⑩；既有離子鍵又有非極性鍵的是④．（填序號）
①I2  ②H2 ③NH4NO3 ④K2 O2 ⑤Ba（OH）2  ⑥CH4  ⑦CO2   ⑧NaF  ⑨NH3⑩H2 O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　　）
A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B．CaTiO3晶體（如圖）中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)）
C．金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱
D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，
能夠成立的是（　�。�
A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小
B．保持體積不變，當(dāng)混合氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
D．其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

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