Question

14．下列各項敘述中正確的是（　�。�

• A． 電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度
• B． 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
• C． 鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
• D． 原子最外層電子排布是5s¹的元素，其氫氧化物一定不能溶解氫氧化鋁

Answer 1

分析 A．金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8；
B．同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同；
C．由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s²2s²2p⁶3p²時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)；
D．Rb原子最外層電子排布為5s^l，RbOH為強堿，能溶解Al（OH）₃．

解答 解：A．金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，所以電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，故A正確；
B．同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同，故B錯誤；
C．基態(tài)Mg的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，故C錯誤；
D．子最外層電子排布是5s¹的元素，其氫氧化物可以溶解氫氧化鋁，如：Rb原子最外層電子排布為5s^l，RbOH為強堿，能溶解Al（OH）₃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素電負性含義、核外電子排布規(guī)律、原子結構與元素性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確核外電子排布規(guī)律為解答關鍵，注意掌握常見元素原子結構與性質(zhì)的關系．