1．某元素天然同位素原子A的一個原子中共有96個微粒，其中36個微粒不帶電．則A的相對原子質(zhì)量接近（　�。�
A．36B．30C．66D．60

分析 A的一個原子中共有96個微粒，其中36個微粒不帶電，可知中子數(shù)為36，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=$\frac{96-36}{2}$=30，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，以此來解答．

解答 解：原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，A的一個原子中共有96個微粒，其中36個微粒不帶電，可知中子數(shù)為36，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=$\frac{96-36}{2}$=30，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，則A的相對原子質(zhì)量接近30+36=66，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握原子的構(gòu)成、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意原子的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
（1）氧化物A是常見的高熔點白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O2．
（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應生成單質(zhì)D．
（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸．
（4）M與適量NaOH溶液反應生成沉淀G．
（5）G與NaOH溶液反應得到溶液N；G與鹽酸反應得到溶液M．
請?zhí)羁眨?br />（1）A是Al2O3；D是Cl2（填化學式）
（2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
（3）寫出下列反應的化學方程式
B+濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
G+NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
G+鹽酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖示．則下列說法正確的是（　　）
A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7
B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，不正確的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1021個原子，
B．0.012kg12C含有6.02×1023碳原子
C．阿伏伽德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1mol
D．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要100mL 3.0mol•L-1的稀H2SO4，則需取16.3 mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用）．
A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
（3）整個實驗中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）？
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏大．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
D．定容時俯視液面讀數(shù)：偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n-l）dn+6ns1．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符號為Cu，它能形成E+的原因為4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定．
（2）D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為．
（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是H2O與H2O2之間形成氫鍵；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關(guān)反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的④⑤通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
（2）B極為電解槽的陰極，電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小時能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質(zhì)的量（理論計算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫出該反應的離子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．碘在人體中含量極少，卻對人體機能的正常運行起著十分重要的作用．兒童缺碘會導致（　　）
A．多動癥B．發(fā)育遲緩C．焦慮失眠D．甲狀腺腫大

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