【題目】下列四大基本反應(yīng)類型中，一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B
【解析】一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移說明屬于氧化還原反應(yīng)，
A、化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

所以答案是：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。

【答案】 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性

【解析】試題分析：T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個未成對電子，Z是N元素；

解析：根據(jù)以上分析，（1）X為O元素，氧離子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）Y元素最高價氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強的是F；

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強弱，故A錯誤；

B．單質(zhì)分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強弱，故B錯誤；

C．非金屬性越強，電負性越大，根據(jù)兩元素的電負性可以判斷非金屬性，故C正確；

D．根據(jù)最高價含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯誤；

E．鍵長越長，越不穩(wěn)定，所以根據(jù)氫化物中X—H鍵的鍵長可以判斷氫化物的穩(wěn)定性，故E正確；

F．單質(zhì)在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯誤。

（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性。

點睛：元素非金屬性強弱的判斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；③單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強；④最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
21

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

（1）R原子的電子排布圖為__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所屬類別正確的是（ ）
A.膽礬——混合物
B.鹽酸——非電解質(zhì)
C.金屬鋅——還原劑
D.油水——懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溶液中滴加酚酞試劑呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是（ ）

A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號________、________。

(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。

(3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(填化學(xué)式)晶體，1 mol該晶體中含有________mol化學(xué)鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”對應(yīng)的氫化物的名稱是__________，空間構(gòu)型為__________；序列“2”對應(yīng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式是__________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是

A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里使稀鹽酸與鋅起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時生成5.6 L氫氣，計算

（1）需要鋅的物質(zhì)的量____?

（2）需要2 mol/L的鹽酸多少mL____ ?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

C.向容量瓶中加水未到刻度線D.稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。

A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣

B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置Ⅲ制取氯氣

D．用裝置Ⅳ干燥氯氣

(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑是____________、____________、____________。

(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。

若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。

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同步練習(xí)冊答案