19．已知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH-（CHOH）4-CHO
①對葡萄糖的敘述正確的是ABCE
A易溶于水 B是還原糖 C屬于多羥基醛D常溫是液態(tài) E加熱可以與新制氫氧化銅反應(yīng)
②1mol葡萄糖與過量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多消耗乙酸5mol
③葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加熱}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．

分析 ①葡萄糖是多羥基醛，水溶性好，能被弱氧化劑氧化，具有還原性，常溫下呈固態(tài)；
②酯化反應(yīng)是羥基去氫，羧基去羥基結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，1mol葡萄糖中有5mol-OH，可以消耗5mol-COOH；
③葡萄糖中的醛基能被弱氧化劑氧化，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：①葡萄糖是多羥基醛，水溶性好，能被弱氧化劑氧化，如銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液，具有還原性，常溫下呈固態(tài)，
故答案為：ABCE；
②酯化反應(yīng)是羥基去氫，羧基去羥基結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，1mol葡萄糖中有5mol-OH，可以消耗5mol-COOH，乙酸是一元酸，則最多消耗5mol乙酸，
故答案為：5；
③葡萄糖中的醛基可被銀氨溶液氧化，方程式為：2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加熱}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O，
故答案為：2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加熱}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．

點評 本題考查了葡萄糖的性質(zhì)，注意官能團(tuán)決定有機(jī)物的主要化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
C．實驗室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾氣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH-CH3、CH2=CH2，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其可能結(jié)構(gòu)為AC（答案可能不止一個，下同）
A．B．
C．D．
（3）寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或?qū)慍H3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨和硝酸都是重要的化學(xué)品．
（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）NH3$→_{高溫O_{2}}^{催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃燒}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化劑}$SO3…）
（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
C．c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為HCl，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有極性共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（4）將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為1：5，反應(yīng)中總共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n（氣體）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（氣體）的最大值．
（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．?dāng)M在實驗室中分析 Na2CO3樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測定Na2CO3試樣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3樣品，分液漏斗內(nèi)盛有稀 H2SO4，B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量，再求純度．重復(fù)了三次正確操作，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中 CO2氣體的含量可忽略不計，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同）
（1）該實驗出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO2氣體未全部進(jìn)入U形管B，U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進(jìn)入U形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 條）
通過分析，重新設(shè)計了實驗裝置（見圖3），回答有關(guān)問題：（實驗室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固體、蒸餾水）

（2）該同學(xué)重新設(shè)計的裝置是否已完整，如你認(rèn)為不完整，可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫出裝置簡圖，如要用到試劑，應(yīng)在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個實驗中的作用是A中生成的H2使C中的CO2氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進(jìn)入的水蒸氣、CO2等氣體．
（4）如果實驗后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g，則該 Na2CO3試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，則 H2A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2為10-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
C．熔沸點高低：金剛石＞NaCl＞H2O＞H2
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，錯誤的是（　�。�
A．會引起化學(xué)鍵的變化B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
C．會產(chǎn)生新物質(zhì)D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負(fù)極極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為陽極極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．裝置（�。┲衁極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

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