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【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

B.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA

C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2NA個電子

【答案】D

【解析】

A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應；

B、氯氣和鐵反應后，氯元素變?yōu)?/span>-1價；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D、反應，轉移2mol電子，生成1mol氧氣。

A．標況下,2.24L氯氣的物質的量為0.1mol,而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應,當1mol氯氣反應時轉移1mol電子,則0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1 NA個，故A錯誤；

B．氯氣和鐵反應后,氯元素變?yōu)?/span>-1價,故1mol氯氣反應后轉移2mol電子即2NA個，故B錯誤；

C． 常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol,當和27g鋁即1mol鋁反應時,鋁過量,故轉移的電子的物質的量小于3mol即小于3 NA個，故C錯誤；

D．反應,轉移2mol電子即2 NA個時生成1mol氧氣，質量為32g，故D正確。

故答案選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，驗證Fe2+的還原性。

實驗一：驗證Fe2+的還原性

實驗操作

預測現象

實驗現象

向盛有2mLFeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩

試管中產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色

試管中產生紅棕色氣體，

溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（1）紅棕色氣體是______________ （填化學式）；

（2）實驗現象與預期不符，繼續(xù)進行實驗。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，該現象說明____________。

實驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

〔實驗與探究〕用下圖所示裝置進行實驗，步驟及現象如下：（裝置的氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）

ⅰ關閉c,打開a和b，通入N2，一段時間后關閉a；

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化；

ⅲ關閉b，打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現象。

根據以上實驗步驟和實驗現象回答下列問題：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式是_______________；

（5）裝置乙的作用是_________________；

（6）實驗結論是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）

A.當反應消耗0.2 mol CN-時，反應中轉移電子的物質的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。某學習小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：

稱取鐵釘（碳素鋼）6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N。

（1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是___________（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（標準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應的化學方程式為_______________，計算推知氣體N中SO2的體積分數為_______________。

（3）該小組通過對鐵釘的成分和SO2體積分數的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是_____________，理由是________________（用化學方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是____g，電子轉移數目約為_____個。

（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產物是____，還原產物是______，氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。

（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）三種金屬與同濃度鹽酸反應，反應最慢的是___(填選項)。

a．鈉 b．鋁 c．鐵

（2）金屬鈉與水發(fā)生反應的離子方程式為___；（填選項）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可觀察到的實驗現象正確的是__(填選項)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

（4）填寫a、b、c化學式并書寫①的化學方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物為___。

（6）將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，產生__色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填寫下列內容：

（1）2.5molH2SO4的質量是___；

（2）H3PO4的摩爾質量為___；

（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數之比為___；

（4）6.02×1023個N2所含___mol質子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過)，b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內盛________溶液，乙瓶內盛________溶液，分液漏斗內盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO，方法是先關閉___(填a或b，下同)，打開___，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：____。

(3)分離完CO后，再收集CO2，方法是先關閉____，再打開____，寫出此時產生CO2反應的離子方程式：__。

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