電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 ( )
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 |
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔? |
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 |
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
鉛蓄電池的反應原理為:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列敘述中,正確的是
A.PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強 |
B.放電時,PbO2為氧化劑、做負極,Pb為還原劑、做正極 |
C.放電時,當有2 mol H2SO4反應時,會有1.204×1024個電子從鉛電極流出 |
D.充電時,PbSO4既被氧化又被還原,Pb是陽極產(chǎn)物之一 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是
裝置① 裝置② 裝置③
A.裝置①研究的是電解CuCl2溶液,b電極上有紅色固體析出 |
B.裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕,F(xiàn)e上的反應為Fe-2e- = Fe2+ |
C.裝置③研究的是電解飽和食鹽水, B電極發(fā)生的反應:2Cl--2e- = Cl2↑ |
D.三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
利用如圖裝置,完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中,正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法 |
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陰離子向鐵電極移動 |
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動 |
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質量將增加,溶液中銅離子濃度將減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某小組利用下列裝置進行電化學實驗,下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是( )
A.X和Y與電流表連接,電子由Cu極流向Zn極 |
B.X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe測得電流更大 |
C.X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,Cu極質量減輕 |
D.X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,Zn極質量減輕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液,電解過程中電子轉移的物質的量n(e-)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L |
B.電解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L |
C.當n(e-)=0.6 mol時,V(H2):V(O2)=2:3 |
D.向電解后的溶液中加入16 g CuO,則溶液可恢復為電解前的濃度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
實驗發(fā)現(xiàn),298 K時,在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是 ( )
A.該原電池的正極反應是:Zn-2e-=Zn2+ |
B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 |
C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn) |
D.該電池總反應為:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊如圖所示放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極 |
B.a(chǎn)試管內(nèi)壓強變大,b試管內(nèi)壓強變小 |
C.兩試管中相同的電極反應式是:2FeFe2++2e- |
D.兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車的最佳候選動力源,其工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是 ( )。
A.通氧氣的一極為負極 |
B.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū) |
C.通甲醇的一極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ |
D.甲醇在正極發(fā)生反應,電子經(jīng)過外電路流向負極 |
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