我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H 2 O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選的試劑是
 
、
（3）C裝置用于
 
、
 
，上層液體應(yīng)
 
倒出．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,氯離子的檢驗
專題：
分析：（1）溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，為不溶性固體與溶液的分離；
（2）檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸酸化，再加硝酸銀；
（3）由圖可知，C裝置中有分液漏斗，結(jié)合其使用來解答．
解答： 解：（1）溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，為不溶性固體與溶液的分離，應(yīng)為過濾法，選擇裝置B，使用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：B；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸酸化，再加硝酸銀，若生成白色沉淀可證明，故答案為：稀硝酸、硝酸銀；
（3）由圖可知，C裝置中有分液漏斗，可用于分液、萃取，上層液體應(yīng)分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；萃��；分液漏斗的上口．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離原理及實驗裝置，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-
C、Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
D、澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5
請回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為
 
．
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為
 
，甲分子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式
 
．為檢驗復(fù)鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象
 
．
（4）F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO-被還原為Cl-，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液pH減小
C、鹽酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨
D、向沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是（　�。�
A、第三周期主族元素中氯的原子半徑最大
B、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C、同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D、鎵（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Ga（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
 
．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為
 
，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為
 
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃．該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol 該化合物和1mol ③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無機非金屬材料
B、煤經(jīng)過干餾加工可變?yōu)槠筒裼偷饶茉?/span>
C、石油化工生產(chǎn)中廣泛使用過渡元素做催化劑并加入少量稀土元素改善催化劑的性能
D、紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NH3
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水�、贖2S溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液�、苈人�  ⑤品紅溶液．
A、①②③B、②③④
C、②③④⑤D、全部

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