【題目】少量金屬鈉應(yīng)當(dāng)保存在（ ）

A.水B.煤油C.乙醇D.四氯化碳

【答案】B

【解析】

A. 鈉能與水反應(yīng)，所以金屬鈉不能用水保存，故不選A；

B. 鈉與煤油不反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，所以鈉可以保存在煤油中，故選B；

C. 鈉與乙醇能反應(yīng)，所以金屬鈉不能用乙醇保存，故不選C；

D. 鈉的密度小于四氯化碳，所以金屬鈉不能用四氯化碳保存，故不選D。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.南朝·《竹林七賢與啟榮期》磚畫的磚塊的主要成分是鐵的氧化物

B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該實(shí)驗(yàn)方法可用于分離乙酸和乙酸乙酯

C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金

D.《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，對硝酸鉀的鑒定過程中利用了硝酸鉀的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl2的體積約為（ ）

A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 食用植物油混有較多的水分，用蒸發(fā)的操作除去水分

B. 食用藥酒是利用了萃取分液操作制作而成

C. 海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理

D. 石油工業(yè)中利用蒸餾的原理在80～150℃收集餾出液獲得汽油，汽油是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯酚等有機(jī)物為原料制備高分子材料(M)和藥物(N)的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）

已知：（R1、R2表示氫原子或烴基，R3表示烴基）。

請回答下列問題：

(1)M的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。E的化學(xué)名稱為_________________。

(2)C中官能團(tuán)的電子式為__________________。

(3) D的核磁共振氫譜中有_________________組吸收峰。

(4) F→G的反應(yīng)類型為____________________。

(5)H→N的化學(xué)方程式為_____________________________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_________________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體

(7)已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在。參照上述合成路線和信息，以甲醇和乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。

已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1；

II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；

III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

S—S

S—Cl

Cl—Cl

鍵能/kJ mol-1

a

b

c

請回答下列問題：

(1) SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。

(3)—定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有 ____________(填字母)，理由為__________。

②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5 min時(shí)達(dá)到平衡。則3 min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>” “<” 或“=”)5 min時(shí)的壓強(qiáng)。

(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）個(gè)

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動(dòng)。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸餾的方法

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