Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)元素⑦的名稱為______，在周期表中的位置______________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是__________。

(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過(guò)程：____________，該化合物屬于______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式______。

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號(hào)表示)

Answer 1

【答案】氯 第三周期第ⅦA族 HClO4 離子 KOH，NaOH、Na2SO4、NaClO、Na2O2、K2O2等 S2－＞Cl－＞K+

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br。

(1)元素⑦為氯元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，同一周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，但O沒(méi)有含氧酸，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Cl，相應(yīng)的酸為HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，所以圖示元素中金屬性最強(qiáng)的是K，相應(yīng)的堿為KOH，電子式為；

(3)④為Na，⑥為S，二者形成可形成由鈉離子與硫離子構(gòu)成的離子化合物Na2S，其形成過(guò)程為：；

(4)上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)有多種，如KOH，NaOH等堿，Na2SO4、NaClO等含氧酸鹽，還有Na2O2、K2O2等；

(5)⑥為S、⑦為Cl、⑨為K，三種元素形成的離子電子層數(shù)均為3層，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑由大到小為S2－＞Cl－＞K+。