標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6l氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=
V
Vm
及化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氯氣的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)生成氯化鐵，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2×[0-（-1）]×NA=0.5NA，
故答案為：0.5NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Cl元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意與鐵粉過(guò)量無(wú)關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）從使用過(guò)的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是
 
（填序號(hào)）
A．氯氣       B．鐵       C．硝酸       D．稀硫酸
（3）向使用過(guò)的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）金剛烷的分子式為
 
，其分子中的CH2基團(tuán)有
 
個(gè)；
（2）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑是
 
，反應(yīng)④的方程式
 
，該反應(yīng)類型是
 
；

（3）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基]，寫(xiě)出A 的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關(guān)于它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說(shuō)法正確的是（　　）
A、假如為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體；
B、假如為四面體，則有二種同分異構(gòu)體；
C、假如為平面四邊形，則無(wú)同分異構(gòu)體
D、假如為四面體，則無(wú)同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、C2H5OH
C、NaOH
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的操作方法正確的是（　�。�
A、用蒸發(fā)的方法除去食鹽水中的泥沙
B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C、分液漏斗下層的液體從下面放出，上層的液體應(yīng)換一個(gè)燒杯接收
D、將22.4L氯化氫溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)是一種固體或液體物體A在一定溫度下與一種氣體物體B反應(yīng)，先形成氣相產(chǎn)物，該氣相產(chǎn)物在體系的不同溫度部分又發(fā)生逆反應(yīng)，結(jié)果重新得到A的反應(yīng)，下圖為固體物質(zhì)A發(fā)生轉(zhuǎn)移反應(yīng)的理想裝置，在原料放置區(qū)（即圖中T1段），A和B盡可能生成C并向沉淀區(qū)移動(dòng)，在沉淀區(qū)（T2）段，C盡可能分解沉積出A．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、溫度和濃度是反應(yīng)的重要要素
B、絕大多數(shù)化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)應(yīng)在真空中進(jìn)行
C、對(duì)于化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g），降低C的濃度，平衡正向移動(dòng)
D、用化學(xué)轉(zhuǎn)移反應(yīng)制備TaS2，晶體：2TaI5（s）+2S2（g）?5I2（g）+2TaS2（s）△H＞0，T1應(yīng)該小于T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大
B、將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生沉淀
C、向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出
D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、25℃時(shí)，BaCO3飽和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-）
D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

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