Question

7．A、B、C、D均為含有18個電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的兩種元素中第一電離能較大的是N（用元素符號回答）；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是N原子2P能級電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（2）B的空間構(gòu)型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp³．
（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用，Cu、氨水與C反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體．寫出Cu、氨水、C反應(yīng)的離子方程式：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

Answer 1

分析 均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6，A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，則A是HCl，C是H₂O₂，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2，則B是H₂S，D可作為火箭推進劑的燃料，則D是N₂H₄，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答 解：均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6，A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，則A是HCl，C是H₂O₂，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2，則B是H₂S，D可作為火箭推進劑的燃料，則D是N₂H₄，
（1）C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的兩種元素為N和O，根據(jù)同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但N原子2P能級電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能大小順序是N＞O，
故答案為：N；N原子2P能級電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；
（2）B是H₂S，硫化氫分子中硫原子含有2個共價單鍵且含有兩個孤電子對，所以B分子的空間構(gòu)型為V形，硫化氫分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以該分子屬于極性分子，D是N₂H₄，D分子每個中心原子氮原子含有3個共價單鍵和1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，
故答案為：V形；極性；sp³；
（3）C是H₂O₂，具有氧化性，酸性條件下，銅和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅離子與氨分子能形成銅氨配合離子，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇時會析出深藍(lán)色晶體，Cu、氨水、C反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：析出深藍(lán)色晶體；Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則、價層電子對互斥理論、等電子體的概念、均攤法計算晶胞等知識點來分析解答，易錯點是第一電離能大小的判斷，明確元素周期律及異常現(xiàn)象即可解答，難度中等．