13．下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是（　�。�
A．S2-B．Ca2+C．F-D．Cl-

分析 與氬原子核外電子排布相同的離子有P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+，據(jù)此分析解答．

解答 解：與氬原子核外電子排布相同的離子有P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+，
A．S2-和Ar原子核外電子排布式相同，所以符合條件，故A正確；
B．Ca2+和Ar原子核外電子排布式相同，所以符合條件，故B正確；
C．F-與Ne原子核外電子排布式相同，不符合條件，故C錯誤；
D．Cl-Ar原子核外電子排布式相同，符合條件，故D正確；
故選C

點評 本題考查了離子核外電子排布式，明確形成18電子簡單離子有哪些是解本題關鍵，根據(jù)離子是否符合題意即可，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B均為重要的有機化工原料．

已知：i+$\stackrel{一定條件}{→}$（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A分子內含有苯環(huán)，其名稱是苯酚．
（2）B分子中只有一種氫原子，2mol B反應生成1mol C的化學方程式是：．
（3）B的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D分子內有3個甲基，其結構簡式是．
（5）F的結構簡式是．F和L反應生成G是加成反應，L的結構簡式CH3COOCH2CH3．
（7）A與B反應生成J的化學方程式是．
（8）K分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素有關信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質須保存在煤油中
D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH3，用電子式表示該物質的形成過程為：．寫出實驗室制取該物質的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生）．
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：①③   ①酸雨         ②溫室效應     ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．環(huán)癸五烯的結構簡式可表示為，下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)的結構特點可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙烯和環(huán)癸五烯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．

【實驗原理】該反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑、催化劑．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
甲、乙兩同學設計的裝置中，正確的是乙（選填“甲”或“乙”）；丙同學將玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
（1）按我選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）中加入的乙醇比乙酸多目的是促進乙酸轉化，有利于生成乙酸乙酯．
b．試管②中飽和Na2CO3的作用是
①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度．
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有pH值相等的A、B、C、D四種一元酸的溶液各20mL，與過量鎂充分反應后，產生氫氣質量是D＞C＞B=A．
這說明：①D的酸性最強．
②A與B的酸性最強且彼此相當．
③原D反應后溶液的pH值最大．
④反應后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反應前D的電離程度最大，
⑥反應前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將等物質的量的X、Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�
 改變的條件正、逆反應速率變化新平衡與原平衡比較
A升高溫度逆反應速率增大量大于正反應速率增大量X的體積分數(shù)增大
B增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小Z的濃度不變
C減小壓強正、逆反應速率都減小Y的體積分數(shù)變大
D充入一定
量的Z		逆反應速率增大X的體積分數(shù)變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙等工業(yè)．下列與碳酸鈉有關的說法正確的是（　　）
A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之間
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體
D．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鹵素的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛．
（1）“碘鹽“通常是在食鹽中添加適量的K1O3，為缺碘地區(qū)人們提供碘元素．
①碘元素的一種原子含74個中子、5 3個質子，表示此核素的符號是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘鹽“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化鉀溶液，溶液由無色變籃色．寫出該反應的化學方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
③碘單質溶解在有機溶劑CH3CH2OH中形成常用的醫(yī)用消毒劑（填結構簡式）．
（2）工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應制取鹽酸，設計成原電池又能獲取電能，下列說法錯誤的是D．（填選項）．
A．兩極材料可用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液
B．通氯氣的電極反應式為Cl2+2e-→2Cl-
C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動‘
D．通入氫氣的電極為原電池的正極
（3）H2和鹵素單質（F2、C12、Br2、I2）反應生成1 molHX的能量變化如圖所示（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①曲線A代表的鹵化氫是HI（填化學式）．
②寫出Br2（1）與HCl氣體反應的熱化學方程式2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙兩容器分別通入等量的H2幣I2，兩容器起始狀態(tài)相同，甲為恒容絕熱密閉容器，乙為恒容恒溫密閉容器，發(fā)生反應H2（g）+I2（g0?2HI（g），反應達到平衡后，H2的體積分數(shù)甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

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