某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）兩份各自產(chǎn)生的NO氣體物質(zhì)的量 (填“相等”或“不相等”）

（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度 ,硫酸的物質(zhì)的量濃度 。

（6分）（1）相等 （2分） （2）2mol·L-1 4mol·L-1 (各2分)（無單位扣一分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)Fe與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)的圖像判斷，OA段是Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，AB段氣體的物質(zhì)的量不再增加，且鐵離子的氧化性大于氫離子的氧化性，所以AB端發(fā)生的是Fe與鐵離子的反應(yīng)生成亞鐵離子，隨后再加入Fe，又產(chǎn)生氣體，說明BC段是Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。說明硝酸根離子被全部還原為NO，則該混酸與Fe、Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO相等；

（2）根據(jù)Fe與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)的離子方程式可知Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，可知與100mL的混酸反應(yīng)中，與硝酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量是11.2g，物質(zhì)的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，則硝酸根離子的物質(zhì)的量也是0.2mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/0.1L=2mol/L；當(dāng)加入Fe的質(zhì)量是22.4g時不再產(chǎn)生氣體，此時反應(yīng)停止，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，22.4gFe的物質(zhì)的量是22.4g/56g/mol=0.4mol，則100mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol，物質(zhì)的量濃度是0.4mol/0.1L=4mol/L。

考點：考查對圖像的分析，F(xiàn)e、Cu與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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俗話說“雷雨發(fā)莊稼”這是因為雷雨天空氣中的某些物質(zhì)之間發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，最終產(chǎn)生了氮肥。下列不屬于其中的反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．

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氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3

B．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－

D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是

A．W得電子能力比Q強

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C．鈉與Y可能形成Na2Y 2化合物且該化合物離子鍵和共價鍵

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

B．光導(dǎo)纖維由SiO2制備得到，其屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C．工業(yè)上利用電解熔融的MgO來制備鎂

D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；

②室溫時，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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下列說法不正確的是

A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料

B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍(lán)色氣體，可用作餐具的消毒劑

C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕

D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到

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