Question

【題目】按要求填空

（I）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))起反應(yīng)，完全反應(yīng)生成34g NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量：________________________________________。

（2）標(biāo)況下22.4L N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量：______________________________________。

（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量：__________________________________________。

（4）已知斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H鍵放出391 kJ的能量，試寫(xiě)出N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

（II）已知： C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ __________________。

Answer 1

【答案】 N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.2 kJ/mol N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)ΔH＝+68 kJ/mol N2H4(g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH＝-534 kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ/mol -80 kJ/mol

【解析】（I）.（1）.34g氨氣的物質(zhì)的量為2mol，說(shuō)明生成2mol氨氣時(shí)放出熱量92.2kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ -92.2 kJ/mol，故答案為：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ -92.2 kJ/mol；

（2）.標(biāo)況下22.4 LN2的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)生成NO吸收68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH＝+68 kJ/mol，故答案為：N2 (g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH＝+68 kJ/mol；

（3）. 1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4 (g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH＝-534 kJ/mol，故答案為：N2H4 (g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH＝-534 kJ/mol；

（4）. 在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molHH鍵和1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，由上述計(jì)算數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ2254kJ=92kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92kJ/mol；

（II）. 已知： ① C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

③ TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

由蓋斯定律可知：2×①－②+③得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)，其△H=2×（－393.5 kJ/mol）－（－566 kJ/mol）+（+141 kJ/mol）=-80 kJ/mol，故答案為：-80 kJ/mol。