Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構的離子。
試回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分別寫出A、B最高價氧化物對應的水化物跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：                           。
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性             （填“強”或“弱”），這是由于           。

Answer 1

   
（1）鈉 鋁 氯
（2）OH^-+H⁺ H₂O，
Al（OH）₃+3H⁺ Al³⁺+3H₂O
（3）弱 鈉金屬性強于鋁，而元素金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱

   1molA單質(zhì)與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH₂,根據(jù)得失電子守恒：
1molA失去電子數(shù)=×2=1mol,則A顯+1價。又因與氖原子具有相同的電子層結(jié)構，可知A為Na，那么B為Al，C為Cl。