（1）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，
W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y   （填“強(qiáng)”、“弱”或“不一定”），W的原子序數(shù)    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序數(shù)的2倍。

（2）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層
電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

①若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ，
寫出A與B溶液反應(yīng)的離子方程式                                  。
②若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則該元素的周期表中的位置是        ，
寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
③電解M飽和溶液的產(chǎn)物之一B中的化學(xué)鍵為                。工業(yè)上用電解物質(zhì)M的另一產(chǎn)物氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
（1）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?!--BA-->
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
（2）CuCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，與同一個(gè)Cl-相連的 Cu+有
4
4
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2754 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是
 
．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用元素符號表示）．
②M是含有
 
鍵的
 
分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
 
．
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為
 
，W分子的空間構(gòu)型為
 
．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為
 
．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
 （填代號）
a．簡單立方堆積   b．體心立方堆積    c．六方最密堆積  d．面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為
 
．
③G2+離子的核外電子排布式為
 
，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：
X Y Z
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2754
I4 9540 10540 11578
①三種元素在周期表中位于第
 
周期
②X晶體采用的堆積方式是下列中
 
（填字母）
精英家教網(wǎng)
（2）已知N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，由此你得出的結(jié)論是
 
．
（3）N2O的等電子體為：①分子
 
，②陰離子
 
；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為
 
．根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為
 
．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）1、已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，Z可形成型化合物，常溫下W的單質(zhì)為氣態(tài)。

（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作為某燃料電池的     極反應(yīng)物。

（2）化合物所含化學(xué)鍵種類為       ，屬于         化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                   。

Ⅱ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）      黃鐵礦（）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

     ,有3mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移       mol電子。

（2）       氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                 

               ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                  。

（3）       與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是                            

（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）1、已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，Z可形成型化合物，常溫下W的單質(zhì)為氣態(tài)。

（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作為某燃料電池的      極反應(yīng)物。

（2）化合物所含化學(xué)鍵種類為       ，屬于         化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                    。

Ⅱ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）       黃鐵礦（）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

     ,有3mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移        mol電子。

氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                                 ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                   。

（2）       與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是                                             。

（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

 

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