對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤增大壓強(qiáng)．
A、①③④⑤B、①②④
C、①②③④D、①②④⑤
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應(yīng)等，以此解答該題．
解答： 解：①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
②改用100mL 3mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
③醋酸為弱酸，改用300mL 1mol/L醋酸，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑤反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，溶液濃度基本不變，則反應(yīng)速率基本不變，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)，不僅要關(guān)注反應(yīng)的速率、方向性，還要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行的限度以及反應(yīng)過程中的能量變化．
（1）已知298K時(shí)：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫出H2在Cl2中燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一個(gè)2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分別在130℃和180℃下反應(yīng)，n（CH4）隨時(shí)間變化如表所示：
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則：①130℃時(shí)，前2min的反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②180℃時(shí)，反應(yīng)到4min，體系
 
（填“是”或“否”）到達(dá)平衡狀態(tài)，理由是
 
．
③在某溫度下，反應(yīng)過程中c（N2）隨時(shí)間變化如圖所示．在5min時(shí)升高溫度，在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為70%，請?jiān)趫D中畫出5-9min時(shí)c（N2）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
，且升高反應(yīng)溫度，K值變�。畡t：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
②在180℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有
 
．（寫出兩個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生計(jì)劃用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為
 
．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
．
（3）配制時(shí)（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和試劑瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
； b．定容時(shí)俯視
 
；
C．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中
 
；
（5）若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外應(yīng)該如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　　）
A、CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，所以它們都不是酸性氧化物
B、易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過程
C、Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)下列敘述正確的是（　�。�
A、電能是二次能源
B、水力是二次能源
C、天然氣是二次能源
D、水煤氣是二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一，它可由下列方法合成：（　�。�
A、鄰羥基苯甲醇分子中所有的原子可能在同一平面
B、用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
C、鄰羥基苯甲酸的化學(xué)式為C7H6O3
D、1mol鄰羥基苯甲醛最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C、氯化亞鐵溶液中滴加過量新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、少量碳酸鈣固體加入足量稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子
B、NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl-共有6個(gè)
C、萃取原理來源于相似相容原理
D、兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將3mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　　）
A、生成SO3為2mol
B、SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為3mol
C、消耗SO2的速率等于生成O2的速率
D、SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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