Question

20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄的常用方法，下列分類正確的是（　　）
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．

• A． ②④⑥
• B． ①③⑤
• C． ③④⑥
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
②電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，水溶液中全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物，�?jù)此可以分析各種的所屬類別；
③堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；兩性氧化物是不但可以和酸反應(yīng)還可以和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物；
④電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，而不是導(dǎo)電性；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．

解答 解：①依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿（氫氧化鈉）、醋酸鈉和水分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確；
②蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故②正確；
③Na₂O、Fe₂O₃屬于堿性氧化物，Al₂O₃既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；
④電解質(zhì)水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱和離子濃度大小有關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，分類標(biāo)準(zhǔn)合理，故⑤正確；
⑥NO₂與水反應(yīng)除了生成酸還生成一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，掌握物質(zhì)組成和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意分類的方法，題目難度不大．