Question

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子最外層電子總數為18．且X^-離子與Li⁺具有相同的電子層結構，在元素周期表中．Y與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答下面的問題：
（1）離子半徑X^-

 

 Li⁺ （填“＞”“=”或“＜”）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，則化合物A的化學式為

 

（3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物，且1mol B與足量NaOH濃溶液反應可生成標準狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失）．B和C在水溶液中反應有氣體放出，則：
①寫出加熱條件下B與NaOH濃溶液反應的化學方程式

 

．
②寫出B和C水溶液反應的離子方程式

 

．
（4）由上面的Z、W兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，對化合物D進行如下實驗：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；然后，另取少量 D溶液，加入過最BaCl₂溶液時產生白色沉淀．且繼續(xù)加鹽酸時沉淀不溶解．則：
①D的化學式為

 

，
②已知1mol?L^-1lOOmL D的溶液能與1mol?L^-1 2OmL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，X^-離子與Li⁺具有相同的電子層結構，則X為H元素．在元素周期表中，Y與Z相鄰，Z與W相鄰，令Y的最外層電子數為a，若三元素同周期相鄰，則Z、W的最外層電子數分別為a+1、a+2，故1+a+a+1+a+2=18，解得a=

14

3

，不符合題意；若Y、Z同主族，Z、W同周期，則W最外層電子數為a+1，故1+a+a+a+1=18，解得a=

16

3

，不符合題意；若Y、Z同周期，Z、W同主族，則Z、W最外層電子數為a+1，故1+a+a+1+a+1=18，解得a=5，則Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，
（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越�。�
（2）由H、N、O三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，為硝酸銨或亞硝酸銨；
（3）中B和C均是由H、N、O、S四種元素共同組成的離子化合物，1molB與足量NaOH濃溶液反應可生成標準狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失），該氣體為氨氣，其物質的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，B和C在水溶液中反應有氣體放出，則B為（NH₄）₂SO₃、C為NH₄HSO₄；
（4）中由O、S兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則D溶液中含有Fe²⁺；另取少量D溶液，加入過最BaCl₂溶液時產生白色沉淀，且繼續(xù)加鹽酸時沉淀不溶解，則D溶液中含有SO₄^2-，則D為FeSO₄，根據電子轉移守恒計算Mn元素在還原產物中的化合價，判斷還有產物，配平書寫離子方程式．

解答：解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，X^-離子與Li⁺具有相同的電子層結構，則X為H元素．在元素周期表中，Y與Z相鄰，Z與W相鄰，令Y的最外層電子數為a，若三元素同周期相鄰，則Z、W的最外層電子數分別為a+1、a+2，故1+a+a+1+a+2=18，解得a=

14

3

，不符合題意；若Y、Z同主族，Z、W同周期，則W最外層電子數為a+1，故1+a+a+a+1=18，解得a=

16

3

，不符合題意；若Y、Z同周期，Z、W同主族，則Z、W最外層電子數為a+1，故1+a+a+1+a+1=18，解得a=5，則Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，
（1）H^-、Li⁺離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑H^-＞Li⁺，
故答案為：＞；
（2）由H、N、O三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，則化合物A的化學式為NH₄NO₃等，
故答案為：NH₄NO₃等；
（3）B和C均是由H、N、O、S四種元素共同組成的離子化合物，1molB與足量NaOH濃溶液反應可生成標準狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失），該氣體為氨氣，其物質的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，B和C在水溶液中反應有氣體放出，則B為（NH₄）₂SO₃、C為NH₄HSO₄，則：
①加熱條件下B與NaOH濃溶液反應的化學方程式為：（NH₄）₂SO₃+2NaOH

△   .

Na₂SO₃+2NH₄↑₂+2H₂O，
②B和C水溶液反應的離子方程式為：2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₃+2NaOH

△   .

Na₂SO₃+2NH₄↑₂+2H₂O；2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O；
（4）由O、S兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則D溶液中含有Fe²⁺；另取少量D溶液，加入過最BaCl₂溶液時產生白色沉淀，且繼續(xù)加鹽酸時沉淀不溶解，則D溶液中含有SO₄^2-，則：
①D的化學式為FeSO₄，
②1mol?L^-1l00mLFeSO₄的溶液能與1mol?L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，令Mn元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒可知，0.1L×1mol/L×（3-2）=0.02L×1mol/L×（7-a），解得a=2，則生成Mn²⁺，反應離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：FeSO₄；5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、半徑比較、無機物推斷、氧化還原反應、離子方程式等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，推斷中注意確定Y、Z、W的可能位置關系，要熟練掌握元素化合物性質，側重對學生分析運用能力考查．