12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.質(zhì)量均為mg的H2SO4和H3PO4中含有的電子數(shù)均為50mNA/98
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4個(gè)
C.在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中,離子總數(shù)一定大于1.5NA個(gè)
D.1mol H2O2與MnO2充分作用下轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA個(gè)

分析 A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g/mol;
B、標(biāo)況下辛烷為液態(tài);
C、CO32-的水解導(dǎo)致離子數(shù)目增多;
D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng).

解答 解:A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g/mol,故mg硫酸和磷酸的混合物的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{98}$mol,而1mol硫酸和1mol磷酸均含50mol電子,故$\frac{m}{98}$mol混合物中含$\frac{50{N}_{A}}{98}$個(gè)電子,故A正確;
B、標(biāo)況下辛烷為液態(tài),故1L辛烷的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、CO32-的水解導(dǎo)致離子數(shù)目增多,故在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中,離子總數(shù)一定大于1.5NA個(gè),故C正確;
D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng),1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.不同原子構(gòu)成的物質(zhì)可能是單質(zhì)、化合物或混合物
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學(xué)變化
D.化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成,而物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞或形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素,它以碘離子的形式存在.某學(xué)生為探究海帶中碘元素的存在,按如圖流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):

回答下列問(wèn)題:
(1)A步驟的操作名稱(chēng)是過(guò)濾;A步驟用到的主要玻璃儀器是a(選填下列字母代號(hào))
a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸發(fā)皿
(2)B步驟中加入的試劑是淀粉溶液.
(3)通入Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2,其中氧化劑是Cl2
(4)下列試劑,可用來(lái)萃取碘水中的碘的有:B、D(填字母代號(hào))
A.酒精 B.苯 C.水 D.四氯化碳.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.如圖裝置能構(gòu)成原電池的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.不是構(gòu)成原電池必需具備的條件是( 。
A.活潑性不同的兩極B.閉合回路
C.電源D.電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.18O存在于乙酸乙酯中
B.因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的所以18O有可能出現(xiàn)在乙酸中
C.反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.在所給的條件下,推測(cè)如圖各步化學(xué)反應(yīng),把所得有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填在指定橫線上.

A   B    D.寫(xiě)出D→E的反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.據(jù)下列信息完成所需回答的問(wèn)題:
其中氧化物A是白色固體;氧化物B是黑色固體;單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸.
(1)D是Cl2;G是Al(OH)3(填化學(xué)式).
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
B+濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
G+NaOH溶液Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發(fā)生鈍化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.請(qǐng)參考題中圖表,已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1,根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)圖Ⅰ是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”,下同),△H的變化是不變.請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2 (g)+CO (g)═CO2 (g)+NO (g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ•mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH (g)+$\frac{3}{2}$O2 (g)═CO2 (g)+2 H2O (l)△H=-764.7 kJ•mol-1
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ•mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=$\frac{1}{4}$(d+6a+5c-12b) kJ•mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示).

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